新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2N
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新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
下列说法不正确的是（ ）| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 | | B．反应①中NaClO 是氧化剂 | | C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能***菌消毒 | | D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |
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答案
A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故D正确；
故选C． |
举一反三
以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O22Cu+SO2．
下列说法不正确的是（ ）| A．化合价发生变化的元素有3种 | | B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 | | C．1 mol O2 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol | | D．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料 |
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下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（ ）| A．灼热的碳与CO2反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | | C．铝片与稀H2SO4反应 | | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
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现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 | | 属于该类的物质 | / | | / | 3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______． | 关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的说法中正确的是（ ）| A．HCl发生还原反应 | | B．产生3mol Cl2时转移5摩尔电子 | | C．+5价的氯转变为-1价的氯 | | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6 |
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