在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中,改变下列条件不能使反应速率增大的是( )A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大N2的浓度
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在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中,改变下列条件不能使反应速率增大的是( )A.升高温度 | B.使用催化剂 | C.降低温度 | D.增大N2的浓度 |
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答案
A、升高温度,活化分子的百分数增大,化学反应速率加快,故A正确; B、加入催化剂,降低反应所需的活化能,能使化学反应速率加快,故B正确; C、降低温度,活化分子的百分数减小,化学反应速率减慢,故C错误; D、增大N2的浓度,活化分子的数目增多,反应速率加快,故D正确; 故选C. |
举一反三
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度 | B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 | C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 | D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
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对于达到平衡的可逆反应:X+Y⇌W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(υ)变化的情况如图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 | B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体 | C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体 | D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体 |
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在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是( )
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A.图I是加入适当催化剂的变化情况 | B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 | C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 | D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
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对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0,下列图象中正确的是( ) |
可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如图甲,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙,以下说法中正确的是( ) ①a1>a2;②a1<a2;③b1>b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦两图中阴影部分面积相等;⑧图乙中阴影部分面积更大.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108125904-78077.png) |
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