如图表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A.t1时减小了SO2的
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如图表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度 | B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 | C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 | D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
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答案
A、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应移动,新平衡时反应物浓度比可以原来还大,平衡时正反应速率可以比原平衡速率大,故A正确. B、t1降低了温度,平衡向正反应移动,重新平衡时的速率小于原平衡速率,故B错误; C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动,重新平衡时的速率小于原平衡速率,故C错误; D、t1时增加了SO2和O2的浓度,正反应速率应大于原平衡速率,平衡向正反应方向移动,故D错误; 故选A. |
举一反三
对于达到平衡的可逆反应:X+Y⇌W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(υ)变化的情况如图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 | B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体 | C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体 | D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体 |
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在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是( )
A.图I是加入适当催化剂的变化情况 | B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 | C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 | D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
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对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0,下列图象中正确的是( ) |
可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如图甲,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙,以下说法中正确的是( ) ①a1>a2;②a1<a2;③b1>b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦两图中阴影部分面积相等;⑧图乙中阴影部分面积更大. |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示.由图可得出的正确结论是( )A.反应在c点达到平衡状态 | B.反应物浓度:a点小于b点 | C.反应物的总能量低于生成物的总能量 | D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 |
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