Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为: 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的Fe
题型:不详难度:来源:
Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为: 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)检验Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法: 。 |
答案
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (1)铁粉 (2)煮沸 (3)KSCN溶液;取待测液少量于试管中,滴入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液中含有Fe3+(其他合理答案也行) |
解析
试题分析:Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中迅速有白色变成灰绿色,最终变成红褐色,方程见答案,Fe2+不稳定,具有比较强的还原性,容易被氧化为Fe3+,常在保存FeSO4溶液时加入铁粉防止其被氧化;温度越高,气体的溶解度越小,加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低;Fe3+的检验常用KSCN溶液,溶液变为血红色。 |
举一反三
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:
根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )A.生成气体质量为0.2g | B.原混合物中铁的质量分数无法计算 | C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g | D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g |
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下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、***菌性,J为红褐色沉淀。
(1)H的化学式为 。 (2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②的离子方程式为 。 |
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为: |
某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物。 【实验前准备】 (1)理论分析 小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是 。 a.Fe2O3、SO3、H2O b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O (2)查阅资料 常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃ 【实验探究】 针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(3)实验过程 ①仪器连接后,检查装置A与B气密性的操作为 。 ②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热 双通管。 ③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色。 ④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取 少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色。 ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。 ( 4)实验结果分析 结论1:B中收集到的液体是 。 结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 。 结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。 【实验反思】 (5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足: 。 (6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中, 选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。 a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液 |
下列有关含铜化合物的说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 | B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NA | C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜 | D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
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