下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.氧化还原反应
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 | B.不一定所有元素的化合价都发生变化 | C.置换反应一定属于氧化还原反应 | D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素一定被还原 |
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答案
BC |
解析
氧化还原反应中一种元素被氧化可能是同种元素被还原,A错误;由化合态变为游离态可能被还原也可能被氧化,D错误。 |
举一反三
(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______, 还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克. |
(16分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。 (1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析,对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设: 假设一:Fe2+具有 性; 假设二:Fe2+具有 性; 假设三:Fe3+具有 性; (2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
| 实验方案
| 实验现象
| 写出下列离子方程式
| 探究Fe2+具有还原性
| 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量
| 溶液先不变红, 后变为血红色
| ①Fe2+发生的反应:
| 探究Fe3+具有氧化性
| 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
| 溶液不变为血红色
| ②Fe3+发生的反应:
| (3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe 该反应的离子方程式为: 。 (4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是: 。 |
下列过程中,不涉及氧化还原反应的是A.浓硫酸加入蔗糖固体中 | B.金属钠放置在空气中变质 | C.SO2使品红溶液褪色 | D.NO2形成酸雨 |
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在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为 |
(12分)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中,氧化剂 电子,发生 反应。 (2)理论上,处于最低价态的元素通常具有 性,在氧化还原反应中常作 剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有 ;常作氧化剂的有 (均填序号)。 ①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S (4)钠与水反应的化学方程式为 。 铁与水反应的化学方程式为 ;在该反应中,若消耗3molFe,则转移的电子为( ) mol。 事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”) 。 |
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