(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2 W+3H2O氧化剂_____________,还原剂________ 氧化产物________,还原产物_____
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(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2 W+3H2O 氧化剂_____________,还原剂________ 氧化产物________,还原产物__________ |
答案
WO3;H2,H2O,W |
解析
考查氧化还原反应基本概念 W元素由+6价降至0价,得电子,被还原,故WO3为氧化剂,W为还原产物,而氢元素由0价升至+1价,被氧化,氢气为还原剂,水为氧化产物 |
举一反三
下列化学用语表示正确的是 A.镓、锑的元素符号分别为Ge、Sb | B.三氟化氮的电子式: | C.次氯酸的结构式:H-O-Cl | D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 K++H++SO42- |
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化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是A.NH4+的水解反应离子方程式:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag+ + I- = AgI↓ | C.镀铜时,阳极的电极反应式为: Cu2++2e-="=" Cu | D.某反应⊿H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行。 |
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下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( ) |
多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是A.Na2Sx中的X数值为2 | B. 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移 | C.Na2Sx含有离子键和极性共价键 | D.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂 |
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亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的是 |
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