溶液中有0.2mol XO4—,加入0.3mol Na2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X的化合价为( )A.0
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溶液中有0.2mol XO4—,加入0.3mol Na2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X的化合价为( ) |
答案
D |
解析
XO4—与SO32—发生氧化还原反应,物质的量之比为2:3,硫元素共升高2×3价,由X元素应由+7价降至+4价,才能满足化合价升降守恒,故答案为D |
举一反三
关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O,下列说法中正确的是A.CuO是还原剂,H2是氧化剂 | B.CuO是氧化剂,H2是还原剂 | C.反应中Cu的化合价没有改变 | D.反应中H的化合价没有改变 |
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我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应 。该反应中被氧化的元素是 |
硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A.N2O、H2O | B.N2、O2、H2O | C.N2、HNO3、H2O | D.NH3、NO、H2 |
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单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为( ) ① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti 则下列叙述正确的是A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物 | B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti | C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti | D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 |
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下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3(Na2SO4) | B.FeCl2(FeCl3) | C.KI(I2) | D.NaOH(Na2CO3) |
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