通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A．金属氧化物都是强电解质B．一种元素可能有多种氧化物，但同种

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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属氧化物都是强电解质

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

答案

解析

略

举一反三

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水

反应的方程式：NaH+D₂O="NaOH" +D₂↑

B．三氟化氮的电子式：

C．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) H=-a kJ·mol^－1

D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

ClO^_+ CO₂+ H₂O=" HClO" + HCO₃^_ 已知电离平衡常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)

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下列叙述中，正确的是：（）

A．化合反应一定

是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应

C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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现有C、CO、CO₂、

Na₂CO₃四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是
A．是否具有还原性 B．是否为氧化物
C．碳元素的化合价是否相同 D．是否为电解质

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由KClO₃与MnO₂混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验滤液中含有Cl^-,此过程所发生的反应类型不包含

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．氧化还原反应

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高铁酸钠（Na₂FeO₄）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe₂O₃+3Na₂O₂

2Na₂FeO₄+Na₂O，
关于该反应说法正确的是

A．Na₂FeO₄属于共价化合物

B．反应中Na₂O₂是氧化剂

C．生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol 电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒***菌

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