将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO(但温度仍能保持400C),在这两种情况下均未改变的量是:A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分
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将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO(但温度仍能保持400C),在这两种情况下均未改变的量是: A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液中Ca2+的数目 D. Ca(OH)2的溶解度 |
答案
B |
解析
略 |
举一反三
已知反应KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列说法中正确的是( )A.生成的Cl2相对分子质量约为73.3 | B.该反应转移电子数为6 | C.KCl中只含有35Cl | D.KCl中同时含有35Cl和37Cl |
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当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为( ) |
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A.KClO3→O2 | B.Cu 2+→ Cu | C.Fe+2→Fe+3 | D.CuO→CuCl2 |
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下列叙述中,正确的是 A.失电子难的原子,获得电子的能力一定强 | B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强 | C.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 | D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 |
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在反应:3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价) (1)此反应中被氧化的元素是 、被还原的元素是 。 (2)当有5mol水参加反应时,被氧化的水的物质的量为 ,被还原的BrF3的物质的量为 。 |
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