将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO(但温度仍能保持400C),在这两种情况下均未改变的量是:A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分

将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO(但温度仍能保持400C),在这两种情况下均未改变的量是:A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分

题型:不详难度:来源:
将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO(但温度仍能保持400C),在这两种情况下均未改变的量是:
A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液中Ca2+的数目 D. Ca(OH)2的溶解度
答案
B
解析

举一反三
已知反应KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列说法中正确的是(    )
A.生成的Cl2相对分子质量约为73.3B.该反应转移电子数为6
C.KCl中只含有35ClD.KCl中同时含有35Cl和37Cl

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当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为(    )
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价

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下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是
A.KClO3→O2B.Cu 2 CuC.Fe+2→Fe+3D.CuO→CuCl2

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下列叙述中,正确的是                                
A.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

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在反应:3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)
(1)此反应中被氧化的元素是         、被还原的元素是             
(2)当有5mol水参加反应时,被氧化的水的物质的量为        ,被还原的BrF3的物质的量为         
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