下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是       (   ) A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是       (   ) A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是       (   )
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):
c(Na)=c(HRO3)+2c(RO32
C.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH42CO3  ②(NH42SO4   ③(NH42Fe(SO42中c(NH4):①<③<②
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:
c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
答案
BD
解析

正确答案:B D
不正确,pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中,电离大于水解,c(A2-)>c(H2A)
正确,c(Na)=c(HRO3)+2c(RO32)为电荷守恒;
不正确,c(NH4):①<②<③
正确,电荷守恒:c(Na)+c(H)= c(OH)+c(CH3COO)+c(Cl
物料守恒:c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)
呈中性的溶液中:
c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
举一反三
下列各组表达式意义相同的是                                  
A.-NO2、NO2B.-OH、
C.-COOH、HCOOD.HCOOCH3、HOOCCH3

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钢铁生锈过程的反应为:①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3  ③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O ,下列说法错误的是                                                     
A.上述反应均为氧化还原反应
B.反应①、②中氧化剂都是氧气
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

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某反应体系中反应物与生成物有: K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是        
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为      
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

 


 
 

 


 
+ 
(4) 反应中CaC2O4表现      性,发生      反应,生成      产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是                                  
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若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                                                                          (   )
A.氖气的摩尔质量是2aNAg/mol
B.该氖原子的摩尔质量是aNA
C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是(  )
A.N5和N2互为同位素B.18O2的摩尔质量为36
C.原子半径:N<18OD.2N5==5N2是化学变化

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