(1)计算HNO3被还原的物质的量;(2)计算合金中银的质量分数。
题型:不详难度:来源:
(1)计算HNO3被还原的物质的量; (2)计算合金中银的质量分数。 |
答案
(1)0.30 mol (2)0.36 |
解析
题设条件下,发生的反应有: Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O (1)n(被还原HNO3)=n(NO2)+n(NO)=="0.300" mol (2)设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x、y。则: w(Ag)==0.36 |
举一反三
A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
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把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL,加热浓缩至1 mL,最后剩余液体是___________,其物质的量浓度为___________。 |
下列有关化学用语正确的是 A.Cl-离子的结构示意图: | B.玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O | C.NaOH的电子式:Na [∶∶H ] | D.丙烷分子的比例模型示意图: |
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下列反应不是氧化还原反应的是A.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ | B.H2+CuOCu+H2O | C.3NO2+H2O=2HNO3+NO | D.Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑ |
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反应A+3B=2C,若7gA与一定量的B完全反应生成8.5gC,则A、B、C的相对分子质量之比( ) A.14:3:17 B. 28:2:17 C.1:3:2 D. 无法确定 |
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