在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（）A．0.6 molB．在0.3 —0.6 mol之间

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在100mL12mol·L^-1的浓HCl中加入足量的MnO₂加热，充分反应后得到Cl₂的物质的量是（）

A．0.6 mol

B．在0.3 —0.6 mol之间

C．0.3 mol

D．小于0.3 mol

答案

解析

用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂时，由于浓HCl是定量的，随着反应的进行，盐酸的浓度会越来越小，变成稀盐酸后反应就会停止，不能生成Cl₂，根据化学方程式计算可知，若100 mL 12 mol·L^-1的盐酸全部反应生成的氯气为0.3 mol,而此处盐酸不可能全部反应,所以答案为D,实际得到的Cl₂小于0.3 mol。

举一反三

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，求还原产物NO2和NO的物质的量之比

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(5分)胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1 mol·L^－1，每日分泌胃酸2 L左右。某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126 mol·L^－1。医生建议该患者服用Stomachee，按说明书要求服用即可。如图是该药品的标签，根据你所学的化学知识，通过计算回答正常服用此药物能否使该患者的胃酸恢复正常？

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(6分)用NaOH与Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na^＋)＝4 mol·L^－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量分数。(2)Na₂CO₃·nH₂O中的n值。

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下列叙述中，正确的是

A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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关于工业制金刚砂的反应：

下列说法正确的是

A．Si0₂是氧化剂，C为还原剂	B．碳的还原性比硅强
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1	D．该反应中电子转移总数为4e^一

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在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（ ）A．0.6 molB．在0.3 —0.6 mol之间