14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8g,求:(1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度;(2)该
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14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8g,求: (1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度; (2)该稀HNO3的物质的量浓度(反应过程中溶液体积变化忽略不计). |
答案
n(Fe)==0.25mol,铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,由质量守恒可知m(NO)=14g-8g=6g,n(NO)==0.2mol,如生成=Fe(NO3)3,则生成0.25molNO,如生成Fe(NO3)2,则生成0.25mol×≈0.17mol,则说明生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2, (1)设生成xmolFe(NO3)3,ymolFe(NO3)2, 则, x=0.1,y=0.15, 则c(Fe3+)==0.1moL/L,c(Fe2+)==0.15mol, 答:所得溶液中Fe3+浓度为0.1moL/L,Fe2+浓度为0.15mol/L. (2)n(HNO3)=3n(Fe(NO3)3)+2n(Fe(NO3)2)+n(NO)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol, c(HNO3)==0.8mool/L, 答:该稀HNO3的物质的量浓度为0.8mol/L. |
举一反三
0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热(不考虑HCl挥发)反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量( )A.等于0.8mol | B.小于0.8mol | C.大于0.6mol | D.等于0.6mol |
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在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是( )A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Cu | D.Na和Mg |
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a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bgO2混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是( )A.0.5a≤b≤0.75a | B.16a≤b≤24a | C.0.2a≤b≤0.3a | D.无法确定 |
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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L.取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )A.0.224L | B.0.448L | C.0.672L | D.0.896L |
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盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时,一定相等的是( )A.体积 | B.H+和OH-的物质的量 | C.质量 | D.物质的量浓度 |
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