现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L.取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集
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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L.取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )A.0.224L | B.0.448L | C.0.672L | D.0.896L |
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答案
10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol, 由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+=Fe2++H2↑,则 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02mol 0.08mol 0.02mol 反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol, Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0.02mol 0.01mol 所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol, V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L, 故选C. |
举一反三
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