6g的碳单质在一定量的O2中恰好完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L（在标准状况下测定），则：（1）碳在O2中燃烧的产物是什么
题型：不详难度：来源：
6g的碳单质在一定量的O2中恰好完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L（在标准状况下测定），则：
（1）碳在O2中燃烧的产物是什么，产物的物质的量为多少？
（2）消耗O2的质量为多少？在标准状况下的体积为多少？ |
答案
（1）n（C）==0.5mol，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L，n（CO2）==0.25mol，所以C燃烧生成二氧化碳和CO，
由碳原子守恒可知，n（CO）=0.5mol-0.25mol=0.25mol，
答：碳在O2中燃烧的产物是CO2、CO，均为0.25mol；
（2）由（1）可知生成均为0.25mol的CO2、CO，则消耗n（O2）=mol=0.375mol，其质量为0.375mol×32g/mol=12g，
其标况下的体积为0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
答：消耗O2的质量为12g，在标准状况下的体积为8.4L． |
举一反三
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL0.100mol•L-1盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）2•nH2O中的n值． |
已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？ |
按要求书写下列反应：
（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：______；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：______；
（3）钠与水反应，写出离子方程式：______；
（4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：______；
（5）氨水的电离方程式：______． |
向200g4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的二氧化碳的体积为（标准状况）（ ）| A．1.12L | B．2.24L | C．3.36L | D．4.48L |
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实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为______
（2）若要制取标况下Cl22.24L，反应中消耗的二氧化锰的质量为______，转移电子总数为______． |
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