若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，则（　　）A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

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若1mol某气态烃C_xH_y完全燃烧，需用3mol O₂，则（　　）

A．x=2，y=2

B．x=2，y=4

C．x=3，y=6

D．x=3，y=8

答案

1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O₂，
所以（x+

）mol=3mol．
A、x=2、y=2，则（x+

）=2.5，故A不符合；
B、x=2、y=4，则（x+

）=3，故B符合；
C、x=3、y=6，则（x+

）=4.5，故C不符合；
D、x=3、y=8，则（x+

）=5，故D不符合．
故选D．

举一反三

常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．C₂H₅OH

B．CH₄

C．C₃H₈O₂

D．C₂H₄O

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完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40g CO₂和1.44g H₂O，则该有机物的化学式为（　　）

A．C₅H₈

B．C₅H₈O

C．C₅H₈O₂

D．C₁₀H₁₆O₄

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某有机物含C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H₂密度的23倍，4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中，浓硫酸增重5.4克，再通入石灰水中时，石灰水增重8.8克，且知该物质不能与金属钠反应，试通过计算写出该物质的分子式和结构简式．

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某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g•L^-1（标准状况下），此有机物呈酸性．通过计算求：
（1）写出此有机物的结构简式．
（2）用30g此有机物跟足量Na₂CO₃溶液反应，产生气体在标准状况下的体积．

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在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g．另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g．
问：（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式．
（2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？

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若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，则（ ）A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8