已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液

已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液

题型:不详难度:来源:
已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求:
(1)用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目.
(2)反应耗用MnO2的质量?
(3)被氧化的HCl的物质的量?
(4)原浓盐酸的物质的量浓度?
答案
(1)化合价降低元素是Mn元素,所在的反应物二氧化锰是氧化剂,Mn元素从+4价变为+2价,得到2个电子;化合价升高元素是Cl元素,所在的反应物HCl是还原剂,双线桥表示为:,答:
(2)4.48L氯气的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
═0.2mol
设反应耗用MnO2的质量为x,参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8741
x y0.2mol
87
x
=
4
y
=
1
2mol

解得:x=17.4g y=0.8mol,答:反应耗用MnO2的质量为17.4g;
(3)被氧化的HCl物质的量为
0.8mol
2
=0.4mol,答:被氧化的HCl物质的量0.4mol;
(4)原浓盐酸的物质的量浓度为
0.8mol+1mol/L×0.1L
0.1L
=9mol/L,答:原浓盐酸的物质的量浓度9mol/L.
举一反三
按要求书写下列反应:
(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______;
(3)钠与水反应,写出离子方程式:______;
(4)大理石与稀盐酸反应,写出离子方程式:______;
(5)氨水的电离方程式:______.
题型:不详难度:| 查看答案
向200g4%的氢氧化钠溶液中,通入一定量的二氧化碳,反应后将所得溶液蒸干,得到固体13.7g,则通入的二氧化碳的体积为(标准状况)(  )
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L
题型:不详难度:| 查看答案
实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2.通过计算回答下列问题:
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为______
(2)若要制取标况下Cl22.24L,反应中消耗的二氧化锰的质量为______,转移电子总数为______.
题型:不详难度:| 查看答案
写出下列反应的化学方程式:
(1)NH4Cl受热分解:______
(2)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯:______.
题型:不详难度:| 查看答案
解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸().为测定某解热镇痛药阿斯
匹林产品的纯度,称取样品0.25g,准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL,煮沸60min,发生如下反应:
冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH,消耗该HCl溶液25.00mL.
(1)计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量(除乙酰水杨酸外,其他物质不与NaOH反应).______
(2)计算该产品中乙酰水杨酸的含量(乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol).______.
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.