已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液

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已知：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO₂的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？

答案

（1）化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，Mn元素从+4价变为+2价，得到2个电子；化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，双线桥表示为：

，答：

；
（2）4.48L氯气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

═0.2mol
设反应耗用MnO₂的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
8741
x y0.2mol

2mol

解得：x=17.4g y=0.8mol，答：反应耗用MnO₂的质量为17.4g；
（3）被氧化的HCl物质的量为

0.8mol

=0.4mol，答：被氧化的HCl物质的量0.4mol；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为

0.8mol+1mol/L×0.1L

0.1L

=9mol/L，答：原浓盐酸的物质的量浓度9mol/L．

举一反三

按要求书写下列反应：
（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：______；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：______；
（3）钠与水反应，写出离子方程式：______；
（4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：______；
（5）氨水的电离方程式：______．

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向200g4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的二氧化碳的体积为（标准状况）（　　）

A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．4.48L

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实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为______
（2）若要制取标况下Cl₂2.24L，反应中消耗的二氧化锰的质量为______，转移电子总数为______．

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写出下列反应的化学方程式：
（1）NH₄Cl受热分解：______
（2）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯：______．

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解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸（

）．为测定某解热镇痛药阿斯
匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：

冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL．
（1）计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）．______
（2）计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）．______．

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