5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳.问这种盐酸的物质的量浓度为多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少?

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5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳.问这种盐酸的物质的量浓度为多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少?
答案
5.3gNa2CO3的物质的量为
5.3g
106g/mol
=0.05mol,则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 21
0.05mol n(HCl) n(CO2
所以n(HCl)=0.05mol×2=0.1mol,n(CO2)=0.05mol,
故盐酸的物质的量浓度为
0.1mol
0.02L
=5mol/L,
生成二氧化碳的体积为:0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:盐酸的物质的量浓度为5mol/L,产生的CO2在标准状况下的体积是1.12L.
举一反三
6g的碳单质在一定量的O2中恰好完全反应,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,气体的体积减少了5.6L(在标准状况下测定),则:
(1)碳在O2中燃烧的产物是什么,产物的物质的量为多少?
(2)消耗O2的质量为多少?在标准状况下的体积为多少?
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氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2•nH2O的含量.
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液,恰好能与20.0mL0.100mol•L-1盐酸完全中和(杂质不与酸反应).求试样中氢氧化钡的物质的量.
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得剩余固体质量为3.09g.求Ba(OH)2•nH2O中的n值.
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已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求:
(1)用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目.
(2)反应耗用MnO2的质量?
(3)被氧化的HCl的物质的量?
(4)原浓盐酸的物质的量浓度?
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按要求书写下列反应:
(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______;
(3)钠与水反应,写出离子方程式:______;
(4)大理石与稀盐酸反应,写出离子方程式:______;
(5)氨水的电离方程式:______.
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向200g4%的氢氧化钠溶液中,通入一定量的二氧化碳,反应后将所得溶液蒸干,得到固体13.7g,则通入的二氧化碳的体积为(标准状况)(  )
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L
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