将ag钠溶于bg水中,a1克氧化钠溶于b1g水中,a2克过氧化钠溶于b2g水中,均得溶质质量分数为80%的溶液.(1)若a为4.6,计算b的值.______(2
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将ag钠溶于bg水中,a1克氧化钠溶于b1g水中,a2克过氧化钠溶于b2g水中,均得溶质质量分数为80%的溶液. (1)若a为4.6,计算b的值.______ (2)若al:a2=31:39,计算b1:b2的值.______. |
答案
(1)设生成NaOH、氢气的质量分别为x、y,则: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 80 2 4.6g x y 所以,x==8g,y==0.2g 反应后溶质质量分数为80%,则×100%=80%,解得b=5.6, 故答案为:5.6g; (2)若al:a2=31:39,则Na2O、Na2O2的物质的量之比=:=1:1,由于二者生成NaOH相等,最终质量分数相等,则溶液的质量相等,发生反应Na2O+H2O=2NaOH,溶液增重为Na2O的质量,发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,溶液增重为与Na2O2等物质的量的Na2O的质量,即相当于加入等物质的量的Na2O,故水的质量应相等,则b1:b2=1:1, 故答案为:1:1. |
举一反三
(1)5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).问这种盐酸的物质的量浓度是多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少? (2)某苛性钾样品经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH:90.00%.取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol•L-1 的 盐酸中,过量的 HCl 可用1.070mol•L-1KOH溶液中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体______g. |
在标准状况下,0.2molH2在O2中完全燃烧需消耗O2多少升? |
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若收集到标准状况下6.72L氧气. (1)氧气物质的量为多少? (2)至少需要多少克氯酸钾? (3)生成氯化钾的物质的量为多少? |
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为( )A.(b-2a)mol | B.(b-2a/3)mol | C.2amol | D.缺条件,无法计算 |
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在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况). (1)需要消耗铜多少克? (2)还原的硫酸的物质的量是多少? |
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