(1)5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).问这种盐酸的物质的量浓度是多少?产生的CO2在

(1)5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).问这种盐酸的物质的量浓度是多少?产生的CO2在

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(1)5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).问这种盐酸的物质的量浓度是多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少?
(2)某苛性钾样品经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH:90.00%.取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol•L-1 的 盐酸中,过量的 HCl 可用1.070mol•L-1KOH溶液中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体______g.
答案
(1)5.3g Na2CO3 的物质的量为
5.3g
106g/mol
=0.05mol,则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
0.05mol n(HCl) n(CO2
所以n(HCl)=0.05mol×2=0.1mol,n(CO2)=0.05mol,
故盐酸的物质的量浓度为
0.1mol
0.02L
=5mol/L,
生成二氧化碳的体积为:0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:盐酸的物质的量浓度为5mol/L,产生的CO2在标准状况下的体积是1.12L;
(2)K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl,盐酸过量,用1.070mol/LKOH溶液刚好中和,最后全部生成KCl,
即蒸发得到的固体为KCl,根据Cl元素守恒可得:
n(KCl)=n(HCl)=0.046L×1.00mol/L=0.046mol,
所以m(KCl)=0.046mol×74.5g/mol=3.43g.
故答案为:3.43.
举一反三
在标准状况下,0.2molH2在O2中完全燃烧需消耗O2多少升?
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实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若收集到标准状况下6.72L氧气.
(1)氧气物质的量为多少?
(2)至少需要多少克氯酸钾?
(3)生成氯化钾的物质的量为多少?
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将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为(  )
A.(b-2a)molB.(b-2a/3)mol
C.2amolD.缺条件,无法计算
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在加热的条件下,用铜与足量浓硫酸反应,制得二氧化硫0.56L(标准状况).
(1)需要消耗铜多少克?
(2)还原的硫酸的物质的量是多少?
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一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g,放入100mL水中后,得到标准状况下氢气的体积224mL,求:
(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)
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