Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（ ）A．3.2gB．6.4克C．0.05molD．0.005mol
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Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（ ）| A．3.2g | B．6.4克 | C．0.05mol | D．0.005mol |
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答案
反应方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，
则Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
n0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A． |
举一反三
| 某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ） |
| 配制250mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL，求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？ |
取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
单位：mL
| 盐酸体积 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | | A产生CO2的体积 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 | | B产生CO2的体积 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x | | 质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（ ） | 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ | 最新试题
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