某单质和浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素氧化后的化合价可能是(  )A.+1B.+2C.+3D.+4

某单质和浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素氧化后的化合价可能是(  )A.+1B.+2C.+3D.+4

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某单质和浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素氧化后的化合价可能是(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4
答案
①若HNO3全部用于作氧化剂,反应中N元素化合价由+5价降低为+4,令单质元素氧化后化合价为a,根据电子转移守恒有:0.25mol×(a-0)=1mol×(5-4),解得a=4,
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用,令单质元素氧化后化合价为b,则起酸作用的硝酸为0.25b,反应中N元素化合价由+5价降低为+4,根据电子转移守恒有:0.25mol×(b-0)=(1-0.25b)mol×(5-4),解得b=2,
故选BD.
举一反三
配制250mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25mL,往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升?
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取20mLNaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中.向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:
单位:mL
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盐酸体积102030405060708090
A产生CO2的体积0000022.444.844.844.8
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质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中,在相同的条件下,产生氢气最多的是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Zn
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:
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回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
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