用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度．（已知可能的反应为：
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用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度．
（已知可能的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3） |
答案
1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol，
17.92LCO2（标准状况）的物质的量为=0.8mol，
令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，则：
，
解得：x=0.2，y=0.6
故溶液中c（CO32-）==0.2mol/L，c（HCO3-）=0.6mol/L，
答：CO32-和HCO3-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L． |
举一反三
| 25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） |
| 稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．______． |
为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下（提示：用关系式法做，Na2S2O3、Na2S4O6均为无色溶液）：
（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
（2）I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6． |
将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______． |
有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（ ）| A．30ml | B．20ml | C．大于30ml | D．大于20ml |
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