稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．______．

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答案

标况下，44.8L氢气的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，则m（H₂）=2mol×2g/mol=4g；
由方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，n（Fe）=n（H₂）=2mol，
故答案为：m（H₂）=4g，n（Fe）=2mol．

举一反三

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下（提示：用关系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均为无色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

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将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H₂在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．

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有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．30ml

B．20ml

C．大于30ml

D．大于20ml

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下列有机物1mol充分燃烧，耗氧量最大的是（　　）

A．C₂H₂

B．C₂H₆

C．C₄H₆

D．C₄H₈

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下列反应的化学方程式正确的是（　　）

A．实验室制乙烯：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH

水

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

C．向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2

+3Br₂→2

↓

D．合成聚乙烯塑料：nCH₂=CH₂→

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