稀硫酸与铁发生反应,生成氢气的体积为44.8L(标准状况).请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量.______.

稀硫酸与铁发生反应,生成氢气的体积为44.8L(标准状况).请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量.______.

题型:不详难度:来源:
稀硫酸与铁发生反应,生成氢气的体积为44.8L(标准状况).请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量.______.
答案
标况下,44.8L氢气的物质的量=
44.8L
22.4L/mol
=2mol,则m(H2)=2mol×2g/mol=4g;
由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,n(Fe)=n(H2)=2mol,
故答案为:m(H2)=4g,n(Fe)=2mol.
举一反三
为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾.为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反应如下(提示:用关系式法做,Na2S2O3、Na2S4O6均为无色溶液):
(1)KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
(2)I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
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将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:
(1)铁粉的物质的量是______;
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H2在标准状况下的体积为______;
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为______.
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有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的盐酸,液面恰好在30ml刻度处,把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的体积是(  )
A.30mlB.20mlC.大于30mlD.大于20ml
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下列有机物1mol充分燃烧,耗氧量最大的是(  )
A.C2H2B.C2H6C.C4H6D.C4H8
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下列反应的化学方程式正确的是(  )
A.实验室制乙烯:CH3CH2OH
浓硫酸


170℃
CH2=CH2↑+H2O
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br+NaOH


CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水:2+3Br2→2
D.合成聚乙烯塑料:nCH2=CH2
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