a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3

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a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )    ②(3cV-9a-b) /3    ③(9a + b )/3   ④(cV-3a-9b)   ⑤ （3a+9b）则正确的答案是[     ]
A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对

答案

举一反三

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂→H₂O　IO₃^－→I₂　MnO₄^－→Mn^2＋　HNO₂→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是[     ]
A．H₂O₂
B．IO₃^－
C．MnO₄^－
D．HNO₂

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硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₃^2－将转化成[ ]
A．S^2－B．S
C．SO₃^2－
D．SO₄^2－

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向50 mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的Cu并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量是[ ]
A．等于0.9 mol
B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol
D．小于0.45 mol

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Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要______________。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为____________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺==2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂ → H₂O；IO₃^－→ I₂； MnO₄^－ → Mn²⁺ ；O₃→ O₂ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是     [     ]
A． H₂O₂
B． IO₃^－
C．MnO₄^－
D．O₃

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