Ba2+是一种重金属离子,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL 0.100mol
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Ba2+是一种重金属离子,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 (1)现需配制250mL 0.100mol/L标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要______________。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g (3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为: ①Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O ②I2+2S2O32-==2I-+S4O62- 试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 |
答案
(1) 250mL容量瓶、胶头滴管 (2)3.95g (3)c(Ba2+)=0.024 mol/L |
举一反三
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 → H2O;IO3-→ I2; MnO4- → Mn2+ ;O3 → O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 |
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A. H2O2 B. IO3- C.MnO4- D.O3 |
向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-) =c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 |
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A.0.75mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L |
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 |
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A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol |
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的HNO3为b g.若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为 |
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A.b/2 g B.2b g C.3/4 a g D.3/4 b g |
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中正确的是( )A.还原荆是含CN-的物质,氧化产物只有N2 | B.氧化剂足ClO-,还原产物是HCO3- | C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 | D.若生成2.24LN2(标准状况).则转移电子0.5mol |
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