向50 mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热,被还原的H2SO4的物质的量是[     ]A.等于0.9 mol B.大于0.45 mol,小于

向50 mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热,被还原的H2SO4的物质的量是[     ]A.等于0.9 mol B.大于0.45 mol,小于

题型:同步题难度:来源:
向50 mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热,被还原的H2SO4的物质的量是[     ]
A.等于0.9 mol
B.大于0.45 mol,小于0.9 mol
C.等于0.45 mol
D.小于0.45 mol
答案
D
举一反三
Ba2+是一种重金属离子,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250mL 0.100mol/L标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要______________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
题型:陕西省期中题难度:| 查看答案
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O → H2O;IO3→ I2; MnO4 → Mn2+ ;O→ O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是     [     ]
A. H2O2         
B. IO3         
C.MnO4       
D.O3 
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-) =c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 [     ]
A.0.75mol/L     
B.1.5 mol/L     
C.2 mol/L    
D.3 mol/L
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为  [     ]
A.1/5 mol     
B.2/5 mol           
C.3/5mol       
D.11/5 mol 
题型:浙江省月考题难度:| 查看答案
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的HNO3为b g.若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为[     ]
A.b/2 g  
B.2b g
C.3/4 a g  
D.3/4 b g
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