向50 mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量是[ ]A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于

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向50 mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的Cu并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量是[ ]
A．等于0.9 mol
B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol
D．小于0.45 mol

答案

举一反三

Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要______________。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为____________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺==2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂ → H₂O；IO₃^－→ I₂； MnO₄^－ → Mn²⁺ ；O₃→ O₂ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是     [     ]
A． H₂O₂
B． IO₃^－
C．MnO₄^－
D．O₃

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向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂3.36L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-) ＝c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是 [     ]
A.0.75mol/L
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L

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在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为 [     ]
A.1/5 mol
B.2/5 mol
C.3/5mol
D.11/5 mol

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将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为[     ]
A.b/2 g
B.2b g
C.3/4 a g
D.3/4 b g

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