将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:(1)铁粉的物质的量是______;(2)写出其反应的离子方程式(3)盐酸的浓度(计算过程):(
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将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求: (1)铁粉的物质的量是______; (2)写出其反应的离子方程式 (3)盐酸的浓度(计算过程): (4)生成H2在标准状况下的体积为______; (5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为______. |
答案
(1)n(Fe)===0.1mol,故答案为:0.1mol; (2)Fe为活泼金属,与H+反应置换出H2,反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+, 答:反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+; (3)根据方程式计算: Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 1mol 2mol22.4L 0.1moln V n=0.2mol,c(HCl)==1moL/L, 答:盐酸的浓度为1moL/L. (4)由(3)可知: V==2.24L,故答案为:2.24L; (5)如果把盐酸改为稀硫酸,则n(H2SO4)=n(HCl)=×0.2mol=0.1mol, c(H2SO4)==0.5mol/L, 故答案为:0.5mol/L. |
举一反三
有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的盐酸,液面恰好在30ml刻度处,把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的体积是( )A.30ml | B.20ml | C.大于30ml | D.大于20ml |
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下列反应的化学方程式正确的是( )A.实验室制乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O | B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O | C.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水:2+3Br2→2↓ | D.合成聚乙烯塑料:nCH2=CH2→ |
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今有下列物质:①C2H6 ②CH2=CH2③乙炔④CO⑤⑥⑦⑧CH3OH ⑨HCOOH ⑩HOOC-COOH能够与H2无论按何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有( ) |
写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型: ①溴乙烷制取乙烯______;______. ②苯酚和浓溴水反应______;______. ③乙醛和新制Cu(OH)2的反应______;______. |
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