8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L(标准状况下)的H2,同时生成ACl2;另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为
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8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L(标准状况下)的H2,同时生成ACl2;另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%. (1)计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.______ (2)写出A、B反应的化学方程式,用双线桥标出电子转移情况.______. |
答案
(1)设A、B的相对原子质量分别为MA、MB,则有: A+2HCl=ACl2+H2↑ MAg 22.4L 8.4g3.36L 所以MAg:8.4g=22.4L:3.36L,解得MA=56,故A为Fe, 据题意可知,B的氢化物的化学式为H2B,故有2:MB=(1-94.1%):94.1%,解得MB≈32,故B为S, 故答案为:56,Fe;32,S; (2)Fe与S发生反应Fe+SFeS,转移电子数目为2,用双线桥标出电子转移为:, 故答案为:. |
举一反三
按要求完成以下方程式: (1)工业上用电解法制备Na单质的化学方程式:______. (2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:______. (3)工业上生产晶体硅的化学方程式:______. (4)MnO2与浓盐酸制备氯气的化学方程式:______. |
为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准状况). (1)写出该反应的化学方程式______; (2)碳酸钠的摩尔质量为______; (3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______; (4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______. |
1966年,范克等人提出热化学循环制氢法: 2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g) H2SO4(aq)H2O(1)+SO2(g)+O2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 从理论上讲,该循环中,1molH2O能制氢气( )A.0.25mol | B.0.5mol | C.1mol | D.2mol |
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常温下,在100ml12mol•L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.几乎无气体产生 | B.等于6.72L | C.等于13.44L | D.介于6.72L至13.44L之间 |
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将19.5g锌加入到200ml2mol•L-1的盐酸中,当反应结束后,试求: (1)生成ZnCl2的物质的量; (2)生成的氢气在标准状况下的体积. |
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