为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准

为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准

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为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准状况).
(1)写出该反应的化学方程式______;
(2)碳酸钠的摩尔质量为______;
(3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______;
(4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______.
答案
n(CO2)=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,
(1)反应的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)碳酸钠的摩尔质量为M(Na2CO3)=(2×23+12+3×16)g/mol=106g/mol,故答案为:106g•mol-1
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 1mol
m0.01mol
m=1.06g,
故答案为:1.06g;
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2mol 1mol
n 0.01mol
n=0.02mol,
c(HCl)=
0.02mol
0.04L
=0.5mol/L,
故答案为:0.5mol/L.
举一反三
1966年,范克等人提出热化学循环制氢法:
2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)
298k


H2SO4(aq)+2HI(g)
H2SO4(aq)
1073k


H2O(1)+SO2(g)+
1
2
O2(g)
2HI(g)
873k


H2(g)+I2(g)
从理论上讲,该循环中,1molH2O能制氢气(  )
A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol
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常温下,在100ml12mol•L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)(  )
A.几乎无气体产生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之间
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将19.5g锌加入到200ml2mol•L-1的盐酸中,当反应结束后,试求:
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
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用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2(标准状况)后溶液体积不变.求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度.
(已知可能的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
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25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(  )
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
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