一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克,放入100ml水中,得到氢气224ml(标准状况下),求:(1)金属钠表面的氧化钠的质量是多少?(2)所得溶液的
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一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克,放入100ml水中,得到氢气224ml(标准状况下), 求:(1)金属钠表面的氧化钠的质量是多少? (2)所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少?(忽略溶液体积的变化) |
答案
(1)n(H2)==0.01mol, 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 1mol m(Na) 0.01mol m(Na)=0.46g,则m(Na2O)=0.77g-0.46g=0.31g, 答:金属钠表面的氧化钠的质量是0.31g; (2)混合物中n(Na)=0.02mol,n(Na2O)==0.005mol, 则与水反应生成的总NaOH的物质的量为:n(NaOH)=0.2mol+0.01mol=0.03mol, c(NaOH)==0.3mol/L, 答:所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L. |
举一反三
写出下列有关反应的化学方程式 (1)甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢______ (2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应______ (3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色______. |
MgCl2•xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2•xH2O晶体中x的数值是 ( ) |
按要求写出下列反应的化学反应方程式. (1)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应:______. (2)铬酸根离子(CrO42-)在酸性条件下转化为重铬酸根离子(Cr2O42-)的离子反应方程式______. |
锌、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物,按下列反应类型各写1个化学方程式: (1)化合反应______; (2)分解反应______; (3)置换反应______; (4)复分解反应______. |
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉.反应结束后,产生的气体质量比为2:3,则向盐酸中加入铁粉的质量是( )A.8.4g | B.2.8g | C.11.2g | D.5.6g |
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