2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　）A．8.4gB．2.

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2mol/L的稀盐酸与H₂SO₄各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　）

A．8.4g

B．2.8g

C．11.2g

D．5.6g

答案

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为

2mol/L×0.1L

=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选A．

举一反三

在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡．分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（　　）

A．1：1

B．24：27

C．12：9

D．32：33

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在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30.0mL1.00mol•L^-1AgNO₃溶液后，恰好不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112mL（标况）气体．试求各物质的物质的量为多少？

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向100mL含HCl的AlCl₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）₃沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
试计算：
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度．______
（2）原溶液中AICl₃的物质的量浓度．______．

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8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H₂，同时生成ACl₂；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO₃．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．______
（2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．______．

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按要求完成以下方程式：
（1）工业上用电解法制备Na单质的化学方程式：______．
（2）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：______．
（3）工业上生产晶体硅的化学方程式：______．
（4）MnO₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______．

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2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（ ）A．8.4gB．2.