某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下).(1)反应消耗铜的质量为______g.(2)若往反应后溶液中滴加5

某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下).(1)反应消耗铜的质量为______g.(2)若往反应后溶液中滴加5

题型:不详难度:来源:
某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下).
(1)反应消耗铜的质量为______g.
(2)若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH 52mL,则原浓硫酸的浓度为______mol•L-1
(3)测得原硫酸溶液的密度为1.8g•cm-3,则原硫酸的质量分数为______.
答案
(1)n(SO2)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
1                       1
n(Cu)                   0.05mol
n(Cu)=0.05mol,
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,
故答案为:3.2;
(2)由反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
可知:若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,反应后溶液溶质为Na2SO4
且n(Na2SO4)=
1
2
×n(NaOH)=
1
2
×0.052L×5mol/L=0.13mol,
则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中:n(H2SO4)=n(Na2SO4)+n(SO2)=0.13mol+0.05mol=0.18mol,
则原浓硫酸的浓度为:c(H2SO4)=
0.18mol
0.01L
=18mol/L,
故答案为:18;
(3)溶质的质量为:0.18mol×98g/mol=17.64g,
溶液的质量为:10ml×1.8g/ml=18g,
则原硫酸的质量分数为:
17.64g
18g
×100%
=98%,
故答案为:98%.
举一反三
已知:X是一种常见无色液体,A和Y是生活中经常遇到的无色气体,B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光.请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题.(部分反应物、生成物可能没有标出)

魔方格

(1)请写出C的电子式:______;请写出C与稀盐酸反应的化学方程式:______.
(2)已知D和氯化氢反应可以生成E,请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式______.
(3)在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D,加强热,请写出发生反应的化学方程式______.保持温度恒定,如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍,则D物质的转化率为______,D物质的体积分数为______.
(4)已知常温下,H可以与L相互转化,请写出该反应的化学方程式______
在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体,建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2,请描述针筒内气体颜色的变化______.
(5)一定温度下,在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡,某时刻再向容器中充入一定量H,则H的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”).
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镁带在空气中燃烧的全部产物(MgO、Mg3N2)溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中(Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl),再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl,然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出,并用足量盐酸吸收,测得NH3的质量为0.51g,则镁带的质量为(  )
A.2.28gB.0.96gC.1.92gD.3.2g
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已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气.若标准状况下制得Cl22.24L求:
(1)二氧化锰的质量;
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50mL,从中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
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现有100mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和,中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g.求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?(提示:BaSO4的相对质量为233)
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下列事实与结论相符且正确的是(  )
A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数)
B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不能将AgI转化为AgBr
C.常温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,当刚好完全中和时,溶液的pH=7
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
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