下列有关化学方程式的叙述正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.已知C(石墨,s)=C
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下列有关化学方程式的叙述正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 | C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ•mol-1 | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
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答案
A、因苯酚能与碳酸钠反应,则苯酚钠溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸氢钠,则正确的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-,故A错误; B、因△H>0,则该反应为吸热反应,即石墨的能量低,石墨稳定,故B错误; C、20.0gNaOH的物质的量为0.5mol,放出28.7kJ的热量,则1mol0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出57.4kJ的热量,故C正确; D、因完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,但碳燃烧的反应热△H<0,则△H1<△H2,故D错误; 故选C. |
举一反三
铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降(溶液体积变化忽略不计)( )A.0.2mol•L-1 | B.0.4mol•L-1 | C.0.6mol•L-1 | D.0.8mol•L-1 |
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为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:
(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应. ①洗气瓶中浓硫酸的作用是______. ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______. 活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验. (2)实验目的:检验气体的成分. 试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰. 仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用); ①连接仪器.将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满) ②若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是______. (3)实验目的:确定产物的含量. ①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有______. ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为______;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为______mol. |
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体.四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3会有分解
温度溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 | NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - | NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 | 已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料.它们有如图所示的转化关系. 试回答下列问题 (1)X的化学式为:______;G的电子式为______. (2)写出下列反应的化学方程式 ①______ ②______. (3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为______,电解质溶液为______. (4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H______克,有关化学方程式为______. | 取等物质量浓度的NaOH 溶液两份甲和乙各100mL,分别向甲、乙中通入不等量的CO2,然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示,试回答下列问题: (1)NaOH溶液的物质的量浓度为______. (2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是______(填化学式).其物质的量之比为______. (3)由曲线乙可知,乙 NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为______mL. (4)100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2,其Na2CO3 的含量y(单位mol)与所通入的CO2体积x(单位mL)的关系式是____________. |
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