对于下列各组中的两种物质,取等物质的量分别在足量氧气中燃烧,耗氧量相同的是(  )A.乙醇和乙酸B.葡萄糖和环己烷C.丙烷和乙酸乙酯D.乙醛和乙醇

对于下列各组中的两种物质,取等物质的量分别在足量氧气中燃烧,耗氧量相同的是(  )A.乙醇和乙酸B.葡萄糖和环己烷C.丙烷和乙酸乙酯D.乙醛和乙醇

题型:宝鸡三模难度:来源:
对于下列各组中的两种物质,取等物质的量分别在足量氧气中燃烧,耗氧量相同的是(  )
A.乙醇和乙酸B.葡萄糖和环己烷
C.丙烷和乙酸乙酯D.乙醛和乙醇
答案
CxHyOz+(x+
y
4
-
z
2
)O2
点燃


xCO2+
y
2
H2O,设两种物质的物质的量均为1mol,则(x+
y
4
-
z
2
)相同时,耗氧量相同,
A.1molC2H5OH消耗氧气2+1.5-0.5=3mol,1molCH3COOH消耗氧气2+1-1=2mol,故A不选;
B.1molC6H12O6消耗氧气6+3-3=6mol,1molC6H12消耗氧气6+3=9mol,故B不选;
C.1molC3H8消耗氧气3+2=5mol,1molCH3COOC2H5消耗氧气4+2-1=5mol,故C选;
D.1molCH3CHO消耗氧气2+1-0.5=2.5mol,1molC2H5OH消耗氧气2+1.5-0.5=3mol,故D不选;
故选C.
举一反三
6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液(密度为ρg•cm-3)共热,铜没有剩余,求:
(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1
(2)产生气体的体积为多少L?(标况下)
(3)被还原的H2SO4的质量为多少g?
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下列有关化学方程式的叙述正确的是(  )
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2
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铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降(溶液体积变化忽略不计)(  )
A.0.2mol•L-1B.0.4mol•L-1C.0.6mol•L-1D.0.8mol•L-1
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为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:

魔方格

(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应.
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______.
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______.
活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验.
(2)实验目的:检验气体的成分.
试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰.
仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);
①连接仪器.将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)
②若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是______.
(3)实验目的:确定产物的含量.
①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有______.
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为______;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为______mol.
题型:丰台区一模难度:| 查看答案
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体.四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3会有分解
题型:不详难度:| 查看答案
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温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3