向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生
题型：不详难度：来源：
| 向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氢氧化钠溶液的体积？ |
答案
根据稀硝酸溶液和铝粉的反应：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，由反应方程式可知，放出448mL（标准状况）即0.02molNO气体时，0.54克Al即0.02mol完全反应，
HNO3剩余0.02mol，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀，即Al（OH）3为0.01mol．
第一种情况：NaOH溶液将剩余硝酸完全中和以后与0.01mol的Al3+形成沉淀，
则需要NaOH：0.02mol（中和剩余硝酸）+0.03mol（形成0.01molAl（OH）3）=0.05mol，V==0.1L，即需要100ml；
第二种情况：NaOH溶液将剩余硝酸完全中和以后与全部的0.02molAl3+形成沉淀后，继续反应溶解掉0.01mol的Al（OH）3，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
则需要NaOH：0.02mol（中和剩余硝酸）+0.06mol（形成0.02molAl（OH）3）+0.01mol（中和掉0.01mol的Al（OH）3）=0.09mol，V==0.18L，即需要180ml．
答：加入氢氧化钠溶液的体积为100ml或180ml． |
举一反三
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度． |
有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（ ）| A．18.4% | B．71.4% | C．81.6% | D．28.6% |
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将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（ ）| A．根据硅元素守恒，生成沉淀23.4g | | B．所得溶液pH＜7 | | C．根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L | | D．所得溶液c（Na+）＞e（C l-）+2c（SiO32-）+c（HSiO3-） |
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取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）| A．8.64g | B．9.20g | C．9.00g | D．9.44g |
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向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）| A．3mL | B．9.5mL | C．15mL | D．27.5mL |
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