将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaO
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将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量. |
答案
加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液,溶液中: n(Cl-)=n(HCl)=1.8 mol•L-1×0.05L=0.09mol, n(Na+)=n(NaOH)=0.9 mol•L-1×0.02L=0.018mol, n(NH4+)=n(NH3)==0.006 mol, 依电荷守恒得:2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-),所以2n(Mg2+)+0.018mol+0.006mol=0.09, 解得n(Mg2+)=0.033mol,所以n(Mg)=n(Mg2+)=0.033mol,故镁条的质量 m(Mg)=0.033mol×24g/mol=0.792g, 答:原镁条的质量为0.792g. |
举一反三
向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(标准状况)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀.求加入氢氧化钠溶液的体积? |
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01): (1)生成的氢气在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度. |
有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为( )A.18.4% | B.71.4% | C.81.6% | D.28.6% |
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将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中,充分反应后得到200mL,再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体,若反应过程溶液体积不变,则下列叙述正确的是( )A.根据硅元素守恒,生成沉淀23.4g | B.所得溶液pH<7 | C.根据钠元素守恒,溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L | D.所得溶液c(Na+)>e(C l-)+2c(SiO32-)+c(HSiO3-) |
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取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于( )A.8.64g | B.9.20g | C.9.00g | D.9.44g |
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