某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量溴水中,溴水增重2.8g,此两种烃是(  )A.甲烷

某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量溴水中,溴水增重2.8g,此两种烃是(  )A.甲烷

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某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量溴水中,溴水增重2.8g,此两种烃是(  )
A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烯和丁烯
答案
由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,
则M(混合)=13×2g/mol=26g/mol,
烯烃的摩尔质量最小为28g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol,
所以混合气体中一定含有甲烷,
设烯烃的化学式为CnH2n,标准状况下该混合气体4.48L,溴水增重2.8g,
则n(混合)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,混合气体质量为0.2mol×26g/mol=5.2g,
则甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g,
甲烷的物质的量为
2.4g
16g/mol
=0.15mol,
则烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol,
所以M(CnH2n)=
2.8g
0.05mol
=56g/mol,
12n+2n=56,解得n=4,
即烯烃为丁烯,该混合物为甲烷与丁烯,
故选B.
举一反三
工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2; 2SO2+O2
 400℃-500℃ 
.
 
2SO3; SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸,已知该矿石的利用率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收过程中损失率为2%.求生产500t98%的硫酸需矿石的质量.(要写出简单计算过程)
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取两份质量相等的有机物M,一份与足量的钠反应放出气体V1升,另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升;若同温同压下V1>V2>0,则M可能是(  )
A.CH3COOHB.HOOC-COOH
C.HO(CH22CHOD.HO-CH2-COOH
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A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同,A在标况下的密度为1.161g•L-1;B或D跟溴化氢反应都生成C;D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B.
(1)A、B、C、D的结构简式分别是______、______、______、______.
(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型
B→C______.属于______反应.
D→C______.属于______反应.
D→B______.
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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度.
(2)t2时所得溶液的c(H+).
(3)电解至t3时,消耗水的质量.魔方格
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在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃充分反应后,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试算:
(1)经碱石灰吸收后所剩余气体体积(标准状况下)
(2)原混合气体中CH4的体积分数.
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