化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情

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化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为:
Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O)
答案
气体的成分(化学式)气体的物质的量(mol)
充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol,所以气体摩尔质量=
19.6g
0.5mol
=39.2g/mol,SO2的摩尔质量是32g/mol,H2的摩尔质量是2g/mol,39.2g/mol介于二者之间,所以气体不是纯净物,应该是SO2和H2的混合物,锌先和浓硫酸反应生成SO2,当硫酸浓度减少,成为稀硫酸,则发生置换反应,生成H2. 
可以用十字交叉法来计算:
气体  摩尔质量       差值
H2:2-----------24.8
平均:39.2
SO2:64-----------37.2
所以n(H2):n(SO2)=
24.8
37.2
=2:3
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol,SO2有0.3mol,故答案为:
举一反三
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气体的成分(化学式)气体的物质的量(mol)
SO20.3
H20.2
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:______.160--180mL过程中反应方程式为______.
(2)合金中Mg的质量为______g.所用HCl的物质的量浓度为______mol/L.魔方格
下列有机化学方程式书写正确的(  )
A.CH4+Cl2
光照


CH2Cl2+H2
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸


CH3COOCH2CH3
D.2CH3CH2OH+O2
催化剂
.
2CH3CHO+2H2O
一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体,将试管倒置于水中,充分反应后,(1)若无气体剩余,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?(2)若气体剩余2mL,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?
标准状况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体,通入足量溴水中,溴水增重2.8克,则:
(1)甲烷和乙烯的物质的量分别是______,______.
(2)上述混合气体先与氯气完全加成,再与氯气彻底取代,两个过程共需氯气______升.