过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为(  )A.2moLB.3moLC.4moLD.5moL

过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为(  )A.2moLB.3moLC.4moLD.5moL

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过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为(  )
A.2moLB.3moLC.4moLD.5moL
答案
设参加反应的硝酸的物质的量为x,则
3Fe+8HNO3═3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
     8                  2
     x                  1mol
8
x
=
2
1mol
,解得x=4mol,
故选C.
举一反三
A.氢氧化铝胶体;B.食盐水;C.铜;D.硝酸;E.烧碱;F.蔗糖;G.泥水;H.一氧化碳;I.CuSO4•5H2O晶体;  J.SO2; K.HCl 气体;L.CaO固体;  M.食醋(含醋酸的溶液)
(1)下列物质中属于电解质的是______(填序号,下同);属于非电解质的是______.
(2)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式______,上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式______.
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有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL.加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况).求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分)
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______
(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______.魔方格
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将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.
(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;所得氨水的物质的量浓度=______ mol•L-1
(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是______g.
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为______    mol•L-1
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丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料,工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯,合成丙烯酸乙酯的路线如下:
有机物A
H2O
催化剂
乙醇+B
H2SO4
丙烯酸乙酯
CH3CH=CH2
O2
催化剂
CH2=CHCHO
氧化


有机物B
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)写出由有机物A制得乙醇的化学方程式:______,该反应的类型是______.
(2)写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式:______,该反应的类型是______.
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