将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;
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将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水. (1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;所得氨水的物质的量浓度=______ mol•L-1. (2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是______g. (3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol•L-1. |
答案
(1). 3.12g.(3)(1)气体的物质的量为:n(NH3)==0.500mol; 溶液的体积为:0.500mol×17g/mol+100ml×1g/ml | 0.868ml | =125ml=0.125L; 氨水的物质的量浓度:c(NH3)==4.00mol/L 故答案为:0.500mol; 溶液的体积=0.125 L; 4.00mol•L-1 (2)氨水与的AlCl3溶液相混合,发生反应为:3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl,经过量计算,AlCl3过量,根据NH3计算沉淀的质量,m[Al(OH)3]=×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g 故答案为:3.12g. (3)当溶液中铝元素以Al3+形式存在时,溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,所以,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol,根据离子守恒,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol,c(NaOH)==3mol/L 当溶液中铝元素以AlO2-形式存在时,溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,所以,n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol,根据离子守恒,n(NaOH)=n(AlO2-)+n(Cl-)=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol,c(NaOH)==7mol/L 故答案为:3.00或7.00mol•L-1
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举一反三
丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料,工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯,合成丙烯酸乙酯的路线如下: 有机物A乙醇+B丙烯酸乙酯 CH3CH=CH2CH2=CHCHO有机物B 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题: (1)写出由有机物A制得乙醇的化学方程式:______,该反应的类型是______. (2)写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式:______,该反应的类型是______. |
下列有机化学方程式书写错误的是( )A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2 | B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ | D.
+HO-NO2
-NO2+H2O |
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两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标况下)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质.求两份NaOH溶液的物质的量浓度. |
化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为: Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O)
| 气体的成分(化学式) | 气体的物质的量(mol) | ① | | | ② | | | ③ | | | 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.05 mol | B.1 mol | C.1.05 mol | D.0.13 mol |
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