如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______
(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______.魔方格
答案
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9mol/L;
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
      2                   2    2
     1mol                1mol  1mol
所得产物中Cl-的物质的量n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2)=1mol+2mol=3mol,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
3mol
2L
=1.5MOL/L,
故答案为:1.5mol/L;
(3)8mol HCl完全反应,令生成的氯气的物质的量为x,则:
 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
         16                     5
         8mol                   x
故x=
8mol×5
16
=2.5mol,故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案为:56L.
举一反三
将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.
(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;所得氨水的物质的量浓度=______ mol•L-1
(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是______g.
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为______    mol•L-1
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丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料,工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯,合成丙烯酸乙酯的路线如下:
有机物A
H2O
催化剂
乙醇+B
H2SO4
丙烯酸乙酯
CH3CH=CH2
O2
催化剂
CH2=CHCHO
氧化


有机物B
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)写出由有机物A制得乙醇的化学方程式:______,该反应的类型是______.
(2)写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式:______,该反应的类型是______.
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下列有机化学方程式书写错误的是(  )
A.CH4+Cl2
光照


CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2
D.
魔方格
+HO-NO2
浓硫酸



魔方格
-NO2+H2O
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两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标况下)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质.求两份NaOH溶液的物质的量浓度.
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化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为:
Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O)
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