有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：（1）1

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm³的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

答案

（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2×23g 2g
m 0.2g
m=

2×23g×0.2g

=4.6g
答：未被氧的金属钠为4.6g；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

0.2mol，
固体中m（Na₂0）=10.8g-4.6g=6.2g
n（Na₂0）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol
由反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH可知
溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，
溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，
溶液的体积为：V=

100g+10.8g-0.2g

1.106g/ml

=100ml，即0.1L，
c=

0.4mol

0.1L

=4mol/L．
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．

举一反三

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

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金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：
2Hg+O₂

△

2HgO
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O₂ 充分反应后物质的种类及其量的情况？（　　）

A．0.02molHgO+0.2molHg	B．0.1molHgO+0.1molHg
C．0.2molHgO	D．0.2molHgO+0.1molO₂

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质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）

A．丙烷

B．丙烯

C．丁炔

D．甲苯

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化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下反应．
试写出：
（1）化合物A、B、D的结构简式：
A______；B______；D______．
（2）化学方程式：
A-→E______；A-→F______．
（3）反应类型：A-→E______；A-→F______．魔方格

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有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L^-1的盐酸中，现加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

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