有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L-1的盐酸中,现加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液.请回答以下问题(要求有计算过程):(1)10.2g镁铝合

有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L-1的盐酸中,现加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液.请回答以下问题(要求有计算过程):(1)10.2g镁铝合

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有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L-1的盐酸中,现加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液.请回答以下问题(要求有计算过程):
(1)10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
答案
(1)由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知,
设镁的质量为x,铝的质量为y,





x+y=10.2g
x
24
×2+
y
27
×3=0.25L×4mol•L-1 
,解得x=4.8g,y=5.4g,
答:10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是4.8g、5.4g;
(2)因酸碱恰好中和时生成沉淀的质量最大,
设加入的氢氧化钠溶液的体积为V,
则0.25L×4mol•L-1=V×2mol•L-1
解得V=0.5L=500mL,
答:需加入的氢氧化钠溶液的体积是500L;
(3)若沉淀只有氢氧化镁,则在沉淀最多后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,
设该反应消耗的碱的体积为z,则
Al~Al(OH)3~OH-
 1              1
5.4g
27g/mol
       z×2mol•L-1
解得z=0.1L=100mL,
则要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为500mL+100mL=600mL,
答:至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为600mL.
举一反三
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为(  )
A.2moLB.3moLC.4moLD.5moL
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A.氢氧化铝胶体;B.食盐水;C.铜;D.硝酸;E.烧碱;F.蔗糖;G.泥水;H.一氧化碳;I.CuSO4•5H2O晶体;  J.SO2; K.HCl 气体;L.CaO固体;  M.食醋(含醋酸的溶液)
(1)下列物质中属于电解质的是______(填序号,下同);属于非电解质的是______.
(2)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式______,上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式______.
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有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL.加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况).求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分)
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______
(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______.魔方格
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将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.
(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;所得氨水的物质的量浓度=______ mol•L-1
(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是______g.
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为______    mol•L-1
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