在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅

在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅

题型:不详难度:来源:
在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1
(1)写出该实验中发生的所有反应的化学方程式.
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.
(3)若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液,请设计实验步骤(已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀).
答案
(1)部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
答:发生的方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)由反应:Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
则:n(余NaOH)=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol,
n(H2)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05 mol,
n(Al)=n(NaAlO2)=
0.27g
27g/mol
=0.01 mol,
由电子守恒知:n(Na)+3n(Al)=2n(H2
即:n(Na)+3×0.01 mol=2×0.05 mol,解得:n(Na)=0.07 mol,
由钠守恒知:n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)
即:0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n(Na2O),
得:n(Na2O)=0.02 mol,
w(Na)=
(0.07mol+2×0.02ml)×23g/mol
0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol
×100%≈88.8%,
答:该钠块中钠元素的质量分数为88.8%;
(3)向溶液中通入过量的二氧化碳,直至不再生成白色沉淀为止,过滤除去氢氧化铝沉淀,向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液,将碳酸氢钠转化为碳酸钠,
答:向溶液中通入过量的二氧化碳,直至不再生成白色沉淀为止,过滤除去氢氧化铝沉淀,向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液,将碳酸氢钠转化为碳酸钠.
举一反三
写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式(三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质,是离子反应只写离子方程式)
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把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.
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将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体.
请回答下列问题:
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______L.
(2)(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:______.
(3)(4分)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示.由图中数据计算:
(1)原合金中镁和铝的质量.
(2)盐酸的物质的量浓度.魔方格
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将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2.求:
(1)样品中金属钠的质量;
(2)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
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