把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反应中消耗HCl的物质
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把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求: (1)反应中消耗HCl的物质的量. (2)该混合物中铝、铁的物质的量. |
答案
(1)消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol, 答:反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol; (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y 由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 则Al~3HCl Fe~2HCl x 3x y 2y , 解得x=0.02mol、y=0.01mol, 答:该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol. |
举一反三
将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体. 请回答下列问题: (1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______L. (2)(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:______. (3)(4分)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少? |
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示.由图中数据计算: (1)原合金中镁和铝的质量. (2)盐酸的物质的量浓度. |
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2.求: (1)样品中金属钠的质量; (2)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少? |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液200mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出:
(1)FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少? (2)a点沉淀的质量. |
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已知MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O): (1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的量是多少? (2)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少? |
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