9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（　　）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

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9.2g金属钠投入到足量的H₂O中，则产生的气体中含有（　　）

A．0.2mol中子

B．0.4mol电子

C．0.2mol质子

D．0.4mol分子

答案

9.2gNa的物质的量为n（Na）=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，由方程式可知生成氢气的物质的量为n（H₂）=0.2mol，
A、H原子中无中子，故A错误；
B、1个H原子中含有1个电子，所以0.2molH₂中含有0.4mol电子，故B正确；
C、1个H原子中含有1个质子，所以0.2molH₂中含有0.4mol质子，故C错误；
D、0.2molH₂中含有0.2mol分子，故D错误．
故选B．

举一反三

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物质的量浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（　　）

A．a=b

B．a=2b

C．2a=b

D．a=5b

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某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与200mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液完全反应．试计算该容器的体积．

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两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg．则x等于（　　）

A．2a

B．2b

C．b-a

D．b-2a

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（1）下列实验方法合理的是______（多选或错选不给分）
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式______
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______
（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是______ L．

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取14.3g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1120mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）Na₂CO₃•xH₂O的摩尔质量．
（2）x的值．
（3）所用稀盐酸的物质的浓度．

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9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（ ）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子