(1)下列实验方法合理的是______(多选或错选不给分)A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取C、实验室制取A
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(1)下列实验方法合理的是______(多选或错选不给分) A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵 B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取 C、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质 (2)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅.写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式______ (3)铝是一种重要金属:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:______ (4)将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应.生成气体在标准状况下的体积是______ L. |
答案
(1)A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体,但是氯化钠受热不分解,故可以用加热法除去食盐固体中的氯化铵,故A正确; B、酒精和碘单质以及水是互溶的,不能作为萃取剂,故B错误; C、氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠中,不能用可溶的铝盐和强碱反应制氢氧化铝,应该让铝盐和氨水反应来制取,故C错误; D、亚铁离子易被氧化为三价铁,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,可以往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质,故D正确. 故选AD; (2)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来获得粗硅,方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,故答案为:SiO2+2CSi+2CO↑; (3)铝能和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (4)氯化铵和消石灰反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O,10.7g 氯化铵固体的物质的量为=0.2mol,根据反应知:1mol氯化铵会生成氨气1mol,所以当消耗氯化铵为0.2mol时生成氨气的物质的量为0.2mol,即体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48. |
举一反三
取14.3g Na2CO3•xH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1120mL CO2(标准状况).试计算: (1)Na2CO3•xH2O的摩尔质量. (2)x的值. (3)所用稀盐酸的物质的浓度. |
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是( )A.1:2:3 | B.6:3:2 | C.3:1:1 | D.1:1:1 |
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将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为( )A.HNO3溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.H2SO4溶液 | D.HCl溶液 |
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在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1. (1)写出该实验中发生的所有反应的化学方程式. (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数. (3)若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液,请设计实验步骤(已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀). |
写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式(三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质,是离子反应只写离子方程式) |
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