臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混
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臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3. (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______ g/mol(保留一位小数). (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______ L. |
答案
(1)设原有O2 1 mol,发生反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol. 由反应3O22O3知:生成的O3为0.2 mol,故反应后所得气体为0.2 mol O3和O2为(1-0.3)mol=0.7 mol, 故=0.7mol×32g/mol+0.2mol×48g/mol | 0.7mol+0.2mol | =35.6 g/mol, 故答案为:35.6; (2)3O22O3 △V 2 1 V(O3) (8-6.5)L=1.5L 所以V(O3)=2×1.5 L=3 L, 故答案为:3. |
举一反三
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) |
将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于足量的稀HNO3溶液,充分反应后得到标准状况下1.12L的NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为( )A.(m+25.5)g | B.(m+1.7)g | C.(m+3.4)g | D.(m+2.55)g |
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用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史,这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代,生成对人体有害的含氯有机物.世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒,建议使用广谱高效消毒剂二氧化氯.目前欧洲许多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2:2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O.已知ClO2在***菌消费后全部转化为Cl-,若将该方法生成的气体全部通入到600mL 0.500mol•L-1的KI溶液中,KI恰好全部氧化为I2,试求参加反应原NaClO3的质量. |
重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等.以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如图1:
(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______. (2)生产过程中,调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______(填写化学式). (3)图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线: 上述提纯过程中,去除杂质Na2SO4的实验方法:将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩,然后______,可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液. (4)某化工厂改进工艺,采用原理如图3所示的装置(电极为石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7.写出阳极的电极方程式______. (5)根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.处理废水的常用方法为:向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入某种试剂处理多余的Ba2+.[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10] ①从物质分类的角度看,除去多余的Ba2+离子,所加的试剂类型为______. ②加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于______. |
热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术.现有一CaC2O4•nH2O试样,分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(TG)曲线. (1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应.根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值(精确到整数)为______. (2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为______;观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行,原因是______. (3)第3步反应中释放的气体产物是______.观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是______. |
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