将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)

将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)

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将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量为(  )
A.0.8mo1B.0.6mo1C.0.5mo1D.0mo1
答案
举一反三
为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH42C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中,然后用0.5mol/LKMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL,则该病人血液中含钙量为(  )
A.2.4 g/LB.8 g/LC.6 g/LD.12 g/L
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氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等.用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:

魔方格

已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
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Fe3+Cu2+Fe2+
开始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨,硫酸工业的尾气必须进行处理.
(1)某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨,其工艺流程图如图1:

魔方格

①从环境保护的角度看,采用上述工艺可防止______;设计一个简单的实验方案,检验尾气中是否含有氨气:______.
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为______.
(2)有学者提出利用Fe3+的氧化性,将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用.
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数.X溶液可以选用______.
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数,取280mL(标准状况)气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+,至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾气中SO2的体积分数为______.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行,且已知混合气体流量.为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,该实验中还需测定的数据有______、______.
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )
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在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留
m
2
体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则mn的比值为(  )
A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8